硫酸亞鐵銨的制備實驗
實驗方法原理 鐵屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亞鐵：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑硫酸亞鐵與等物質量的硫酸銨在水溶液中相互作用，即生成溶解度較小的淺藍色硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O復合晶體。FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O一般亞鐵鹽在空氣中都易被氧化，但形成復鹽后卻比較穩定，不易氧化。試劑、試劑盒 鐵屑(NH4)2SO4H2SO4HClNa2CO3KSCN儀器、耗材 抽濾瓶布氏漏斗錐形瓶蒸發皿表面皿量筒臺稱水浴鍋吸量管比色管實驗步驟 一、鐵屑的凈化稱取6g鐵屑，放在錐形瓶中，加入40mL 10%Na2CO3溶液，在水浴上加熱10min，傾析法除去堿液，用水把鐵屑上堿液沖洗干凈，以防止在加入H2SO4后產生Na2SO4晶體混入FeSO4中。二、硫酸亞鐵的制備往盛著鐵屑的錐形瓶內加入40mL3mol·L-1 ......閱讀全文
硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨的制備方法如下：復鹽: A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽). B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角
硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨的制備1)復鹽:A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽).B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角度:大球空
制備硫酸亞鐵銨的原理
從廢鐵屑中回收鐵屑，經堿溶液洗凈之后，用過量硫酸溶解。再加入稍過量硫酸銨飽和溶液，在小火下蒸發溶劑直到晶膜出現，停火利用余熱蒸發溶劑。過濾后用少量乙醇洗滌。
硫酸亞鐵銨的制備過程
鐵屑表面油污的去除 用電子天平稱取2.0g鐵屑放入錐形瓶中，加入1mol· L1Na CO 溶液20mL,緩慢加熱約10min，用傾析法傾去堿液（回 2 3 收），用20mL自來水洗滌兩次，最后用去離子水20mL將鐵屑 洗干凈（如是用純凈的鐵屑，則可省去這一步）。硫酸亞鐵的制備 往盛有鐵屑的錐形瓶中
硫酸亞鐵銨的制備實驗
實驗方法原理 鐵屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亞鐵：Fe + H2SO4 ?= ?FeSO4 + H2 ↑硫酸亞鐵與等物質量的硫酸銨在水溶液中相互作用，即生成溶解度較小的淺藍色硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O復合晶體。FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4·(N
硫酸亞鐵銨的制備實驗
實驗方法原理鐵屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亞鐵：Fe + H2SO4? =? FeSO4?+ H2?↑硫酸亞鐵與等物質量的硫酸銨在水溶液中相互作用，即生成溶解度較小的淺藍色硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O復合晶體。FeSO4?+ (NH4)2SO4?+ 6H2O = FeSO4·(NH
硫酸亞鐵銨的制備是什么
硫酸亞鐵銨的制備：在0~60℃范圍內，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的簡單鹽(NH?)?SO?和FeSO?·7H?O要小，因此只需要將它們按一定比例在水中溶解，混合，即可制得硫酸亞鐵銨晶體。將金屬鐵溶于稀硫酸，制備硫酸亞鐵；將制得的FeSO?溶液與等物質的量的(NH4)?SO?在溶液中混合，經加熱
制備硫酸亞鐵銨的誤差分析
試驗測量誤差 和提取硫酸亞鐵時沒有全都提出來吧，，如果多了才不正常 如果少了這在化學試驗里還是很正常的
制備硫酸亞鐵銨的誤差分析
試驗測量誤差 和提取硫酸亞鐵時沒有全都提出來吧，，如果多了才不正常 如果少了這在化學試驗里還是很正常的
硫酸亞鐵銨的制備如何計算產率
根據化學方程式，已知原料投料量，可得產物理論產量，實驗做完之后干燥產物的實際產量，即得產率。實驗步驟1，廢鐵屑的處理和稱量。稱取3g廢鐵屑，放入錐形瓶中，加入15mL 10%碳酸鈉溶液，小火加熱10分鐘以除去表面的油污。用蒸餾水沖洗鐵屑，干燥后稱重，記錄數據m1。2，硫酸亞鐵的制備。將稱量好的鐵屑放
硫酸亞鐵銨的制備理論產量怎么算
根據化學方程式，已知原料投料量，可得產物理論產量，實驗做完之后干燥產物的實際產量，即得產率。將稱量好的鐵屑放入錐形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加熱。充分反應后，趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移到蒸發皿中。待濾紙上的固體干燥后，稱量并記錄固體質量
硫酸亞鐵銨六水合物的制備
(1)在圓底燒瓶里稱取2.0g的鐵屑，再用量筒量取事先配制好的3mol/L的稀硫酸15mL，裝上球形冷凝管、球形干燥器、氣體回收裝置，在80℃條件下電磁攪拌反應30分鐘。(2)反應結束后，稍微降溫后，趁熱過濾，快速將濾液轉移至干凈的蒸發皿內。(3)根據反應前后鐵屑的質量，計算生成硫酸亞鐵的質量及所需
硫酸亞鐵銨的制備預習實驗報告
等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨[FeSO4。(NH4)2SO4。6H2O，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。本實驗是先將鐵屑溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。Fe（鐵屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2↑然后加入等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小
硫酸亞鐵銨的制備理論產量怎么算
根據化學方程式，已知原料投料量，可得產物理論產量，實驗做完之后干燥產物的實際產量，即得產率。將稱量好的鐵屑放入錐形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加熱。充分反應后，趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移到蒸發皿中。待濾紙上的固體干燥后，稱量并記錄固體質量
硫酸亞鐵銨的制備如何計算產率
根據化學方程式，已知原料投料量，可得產物理論產量，實驗做完之后干燥產物的實際產量，即得產率。實驗步驟1，廢鐵屑的處理和稱量。稱取3g廢鐵屑，放入錐形瓶中，加入15mL 10%碳酸鈉溶液，小火加熱10分鐘以除去表面的油污。用蒸餾水沖洗鐵屑，干燥后稱重，記錄數據m1。2，硫酸亞鐵的制備。將稱量好的鐵屑放
硫酸亞鐵銨的制備預習實驗報告
等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨[FeSO4。(NH4)2SO4。6H2O，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。本實驗是先將鐵屑溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。Fe（鐵屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2↑然后加入等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小
硫酸亞鐵銨的制備注意事項
硫酸亞鐵銨的制備注意事項如下：鐵屑要洗凈去油污亞鐵鹽在空氣中易氧化。析出棕黃色的堿式硫酸鐵（或氫氧化鐵）沉淀。若往硫酸亞鐵溶液中加入與FeSO4相等的物質的量的硫酸銨，則生成復鹽硫酸亞鐵銨。硫酸亞鐵銨比較穩定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空氣氧化。在制備（NH4）2SO
硫酸亞鐵銨的制備根據什么計算產率
硫酸用量。先通過之前加入的原料，計算對應硫酸亞鐵銨的產量。取其對應產量的最小值（因為原料加入時，為了保證部分比較貴重的原料可以較充分的反應，加入的各種原料的量未必符合化學計量數，所以要對各種原料的量進行計算，取最小值）用實際測得的產量去除以理論產量，即可求的。1、鐵粉過量而硫酸少量，然后根據加的硫酸
硫酸亞鐵銨的制備根據什么計算產率
硫酸用量。先通過之前加入的原料，計算對應硫酸亞鐵銨的產量。取其對應產量的最小值（因為原料加入時，為了保證部分比較貴重的原料可以較充分的反應，加入的各種原料的量未必符合化學計量數，所以要對各種原料的量進行計算，取最小值）用實際測得的產量去除以理論產量，即可求的。1、鐵粉過量而硫酸少量，然后根據加的硫酸
硫酸亞鐵銨的制備根據什么計算產率
硫酸用量。先通過之前加入的原料，計算對應硫酸亞鐵銨的產量。取其對應產量的最小值（因為原料加入時，為了保證部分比較貴重的原料可以較充分的反應，加入的各種原料的量未必符合化學計量數，所以要對各種原料的量進行計算，取最小值）用實際測得的產量去除以理論產量，即可求的。1、鐵粉過量而硫酸少量，然后根據加的硫酸
硫酸亞鐵銨的制備實驗級別是多少
硫酸亞鐵銨的制備實驗級別為二級，硫酸亞鐵銨的制備實驗級別為二級。
硫酸亞鐵銨的制備根據什么計算產率
硫酸用量。先通過之前加入的原料，計算對應硫酸亞鐵銨的產量。取其對應產量的最小值（因為原料加入時，為了保證部分比較貴重的原料可以較充分的反應，加入的各種原料的量未必符合化學計量數，所以要對各種原料的量進行計算，取最小值）用實際測得的產量去除以理論產量，即可求的。1、鐵粉過量而硫酸少量，然后根據加的硫酸
硫酸亞鐵銨的制備根據什么計算產率
硫酸用量。先通過之前加入的原料，計算對應硫酸亞鐵銨的產量。取其對應產量的最小值（因為原料加入時，為了保證部分比較貴重的原料可以較充分的反應，加入的各種原料的量未必符合化學計量數，所以要對各種原料的量進行計算，取最小值）用實際測得的產量去除以理論產量，即可求的。1、鐵粉過量而硫酸少量，然后根據加的硫酸
硫酸亞鐵銨的制備實驗產率過低的原因
粉絲過量比稀鹽酸過量所得的物質導致實驗產率過低。溫度維持在60-70度，溫度太高的情況下，反映轉化成的氡氣非常容易把液態沖破。
硫酸亞鐵銨的制備實驗產率過低的原因
粉絲過量比稀鹽酸過量所得的物質導致實驗產率過低。溫度維持在60-70度，溫度太高的情況下，反映轉化成的氡氣非常容易把液態沖破。
硫酸亞鐵銨的制備實驗產率過低的原因
粉絲過量比稀鹽酸過量所得的物質導致實驗產率過低。溫度維持在60-70度，溫度太高的情況下，反映轉化成的氡氣非常容易把液態沖破。
硫酸亞鐵銨的制備實驗產率過低的原因
粉絲過量比稀鹽酸過量所得的物質導致實驗產率過低。溫度維持在60-70度，溫度太高的情況下，反映轉化成的氡氣非常容易把液態沖破。
制備硫酸亞鐵銨過程中產率偏低的原因
水浴反應不完全第一次減壓過濾未趁熱鐵未完全與硫酸銨反應第二次減壓過濾前未完全冷卻結晶
制備硫酸亞鐵銨六水合物的實驗過程
制備硫酸亞鐵銨六水合物的實驗過程主要分為三步：首先是鐵屑(粉)與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，其次是硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨復鹽，最后是硫酸亞鐵銨復鹽的結晶。但該實驗操作過程復雜、耗時長，在實驗過程中存在著以下不足：(1)鐵屑與稀硫酸反應后產生的雜質氣體H2S、H3P、SO2等具有強烈的刺激性氣
硫酸亞鐵銨的制備實驗的結論是什么
硫酸亞鐵銨的制備一．實驗目的1. 學會利用溶解度的差異制備硫酸亞鐵銨。2. 從實驗中掌握硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨復鹽的性質 3. 掌握水浴、減壓過濾等基本操作 4. 學習pH試紙、吸管、比色管的使用 5. 學習用目測比色法檢驗產品質量。 二．原理鐵屑溶于稀硫酸生成硫酸鐵。硫酸鐵與硫酸銨作用生成溶解度較小