根據化學方程式，已知原料投料量，可得產物理論產量，實驗做完之后干燥產物的實際產量，即得產率。
實驗步驟
1，廢鐵屑的處理和稱量。
稱取3g廢鐵屑，放入錐形瓶中，加入15mL 10%碳酸鈉溶液，小火加熱10分鐘以除去表面的油污。用蒸餾水沖洗鐵屑，干燥后稱重，記錄數據m1。
2，硫酸亞鐵的制備。
將稱量好的鐵屑放入錐形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加熱。充分反應后，趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移到蒸發皿中。待濾紙上的固體干燥后，稱量并記錄固體質量m2。
3，計算。
根據計算，參加反應的鐵的質量:m（Fe）＝m1－m2。
計算出生成的硫酸亞鐵的物質的量:n（FeSO4）＝（m1－m2）/56。
根據硫酸亞鐵的物質的量，計算硫酸銨的質量。
4，硫酸亞鐵銨的制備。
將稱取的硫酸銨加入第2步中的蒸發皿中，緩慢加熱，蒸發濃縮至表面出現結晶薄膜，冷卻，得到硫酸亞鐵銨晶體。
5，晶體的過濾、洗滌、干燥、稱量。
冷卻后的混合液用漏斗進行過濾，用無水乙醇洗滌，除去表面的雜質和水分。觀察生成的晶體的顏色和狀態。
待干燥后稱量晶體的質量m3，并保存產物。
