關于路易斯酸催化作用的簡介
1923 年，美國化學家路易斯(G.N.Lewis)用共價鍵理論解釋酸堿中和反應時發現：酸堿中和過程本質上是酸H+和堿OH-之間形成新的共價鍵的過程，結合酸堿的電子結構，從電子對的配給和接受出發，提出酸堿電子理論，又稱為路易斯酸堿理論。路易斯認為：酸是價層軌道上缺電子對因而能接受電子對的物質；堿是具有孤電子對因而能授予電子對的物質。因此路易斯酸又稱為電子對接受體(Acceptor)路易斯堿也叫電子對給予體(Donor)。常見的路易斯酸催化劑有AlCl3、BF3、 SbCl5、FeBr3、FeCl3、SnCl4、TiCl4、ZnCl2 等。路易斯酸能催化不同的藥物合成反應，并有很好的收率和選擇性。......閱讀全文
關于路易斯酸催化作用的簡介
1923 年，美國化學家路易斯(G.N.Lewis)用共價鍵理論解釋酸堿中和反應時發現：酸堿中和過程本質上是酸H+和堿OH-之間形成新的共價鍵的過程，結合酸堿的電子結構，從電子對的配給和接受出發，提出酸堿電子理論，又稱為路易斯酸堿理論。路易斯認為：酸是價層軌道上缺電子對因而能接受電子對的物質；堿
關于路易斯酸催化作用的甲基化反應
應用重氮甲烷的甲基化反應，尤其是羧酸氧原子的甲基化以保護藥物分子中的羥基或羧基。該反應主要特點是反應速度快，條件溫和，操作簡便，反應過程中除放出氮氣外，并無其它的副產物生成，幾乎定量轉化，產品純度高，而且對手性中心沒有影響。由于藥物分子結構復雜，具有各種不同性質的官能團，因此，此類保護反應常應用
關于相轉移催化作用的簡介
相轉移催化反應是20世紀60年代開始形成的一門新技術，多應用于非均相反應體系，可以在溫和的反應條件下加快反應速率，簡化操作過程，提高產品收率，受到了人們極大的關注。相轉移催化最初只是應用于烷基化等幾類典型的反應中，現已迅速發展到許多化學化工領域。除了應用于有機合成、高分子聚合反應外，還進入了分析
路易斯酸催化作用的傅克反應介紹
傅-克反應是最常用的和最有效的在芳烴上形成碳碳鍵的方法。藥物中通常有芳香環，充分利用傅-克酰基化和烷基化反應，選擇不同的反應底物和路易斯酸催化劑作用可以有效地搭建各種藥物的骨架和制備藥物。 三氟甲磺酸鹽類催化劑由于其極高的催化活性且可以回收、再生應用引起了廣泛的關注。Kawada等使用其鑭系金
路易斯酸催化作用的基本信息介紹
路易斯酸催化作用是指美國化學家路易斯提出的酸堿電子理論，又稱為路易斯酸堿理論。路易斯認為：酸是價層軌道上缺電子對因而能接受電子對的物質；堿是具有孤電子對因而能授予電子對的物質。因此路易斯酸又稱為電子對接受體(Acceptor)路易斯堿也叫電子對給予體(Donor)。常見的路易斯酸催化劑有AlCl
路易斯酸催化作用的烯丙基化反應介紹
路易斯酸催化下烯丙基三甲基硅烷與羰基化合物之間的烯丙基化反應是形成碳，碳鍵的重要方法，加成產物烯丙基醇是合成某些天然產物、藥物、香料和農藥的重要中間體。Baba等的研究發現，在氯硅烷類化合物存在下，InCl3可有效促進烯丙基反應的進行。
關于路易斯酸的類型介紹
路易斯酸有以下五種類型：簡單的陽離子（理論上一切簡單的陽離子都是路易斯酸）、中心原子的電子結構為不完整的八隅體（這是一類最重要的路易斯酸）、中心原子的八隅體能夠擴大的化合物、中心原子帶有重鍵的化合物、電子結構為六隅體的元素單質。
關于路易斯酸的應用介紹
路易斯酸在有機化學的酸催化反應方面有重大的實踐意義，如三氯化鋁，三氟化硼、三氧化硫和溴化鐵等路易斯酸是重要的酸催化劑。它們在許多反應中能替代勃朗斯特酸催化劑（如硫酸和氟化氫等），而且催化性能常常比勃朗斯特酸優越，甚至有一些酸催化反應，用勃朗斯特酸已證明無能為力的，而用路易斯酸卻能立見功效。
關于蛋白質的催化作用
細胞中，酶是最被廣泛了解和研究最多的蛋白質，它的特點是催化細胞中的各類化學反應。酶的催化反應具有高度的專一性和極高的催化效率。酶在大多數與代謝和異化作用以及DNA的復制、修復和RNA合成等相關的反應中發揮作用。在翻譯后修飾作用中，一些酶（如激酶和磷酸酶）可以在其底物蛋白質上增加或去除特定化學基
關于路易斯酸的基本介紹
路易斯酸（Lewis acid）又稱親電子試劑，指可以接受電子對的物質（包括離子、原子團或分子），這是根據路易斯（Gilbert Newton Lewis）的酸堿電子理論對酸的定義確定的。由于它所包含的物質極為廣泛，也稱廣義酸。
關于路易斯酸堿的基本信息介紹
酸堿質子理論的核心在于分子或離子間的質子轉移，顯然無法對不涉及質子轉移但卻具有酸堿特征的反應做出解釋。 [1-4] 因此在酸堿質子理論提出的同時，1923年美國物理化學家吉爾伯特·路易斯（Gilbert N. Lewis）提出了酸堿電子理論，認為能接受外來電子的分子或者離子是路易斯酸、能給出電子
吡哆醛的催化作用
眾所周知，吡哆醛(維生素B6)經由Schiff堿及其互變異構式(3.106)能進行催化反應(Metzler等，1954)。依賴吡哆醛的一些酶能催化多種氨基酸反應，如脫羧反應、消除反應、轉氨反應等。盡管研究了這些反應機理方面的問題，然而對有機化學的影響相當有限。例如Llor和Cortijo(1977)
吡哆醛的催化作用
眾所周知，吡哆醛(維生素B6)經由Schiff堿及其互變異構式(3.106)能進行催化反應(Metzler等，1954)。依賴吡哆醛的一些酶能催化多種氨基酸反應，如脫羧反應、消除反應、轉氨反應等。盡管研究了這些反應機理方面的問題，然而對有機化學的影響相當有限。例如Llor和Cortijo(197
關于相轉移催化作用的基本信息介紹
相轉移催化作用是指一種催化劑能加速或者能使分別處于互不相溶的兩種溶劑（液－液兩相體系或固－液兩相體系）中的物質發生反應。反應時，催化劑把一種實際參加反應的實體（如負離子）從一相轉移到另一相中，以便使它與底物相遇而發生反應。
關于路易斯酸的化學性質介紹
親電試劑或電子受體都是路易斯酸。路易斯酸通常含低能量LUMO（最低未占軌道），會與路易斯堿的HOMO（最高占有軌道）反應。它與布朗斯特-勞里酸不同的是，路易斯酸并不一定需要有質子（H+）的轉移，對路易斯酸理論來說，所有親電試劑都可以叫做路易斯酸（包括H+）。雖然所有布朗斯特-勞里酸都屬于路易斯酸
路易斯酸堿的概念
酸堿質子理論的核心在于分子或離子間的質子轉移，顯然無法對不涉及質子轉移但卻具有酸堿特征的反應做出解釋。因此在酸堿質子理論提出的同時，1923年美國物理化學家吉爾伯特·路易斯（Gilbert N. Lewis）提出了酸堿電子理論，認為能接受外來電子的分子或者離子是路易斯酸、能給出電子對的分子或者離子是
路易斯酸的分類
路易斯酸的分類1、?配位化合物中的金屬陽離子。2、有些分子和離子的中心原子盡管滿足了8電子結構，仍可擴大其配位層以接納更多的電子對。3、另一些分子和離子的中心原子也滿足8電子結構，但可通過價層電子重排接納更多的電子對。4、某些閉合殼層分子可通過其反鍵分子軌道容納外來電子對。碘的丙酮溶液呈現特有的棕色
路易斯酸堿的意義
相對于酸堿質子理論的優勢酸堿質子理論是路易斯酸堿理論的一種特例。路易斯將酸堿的概念擴大了，能接受電子對的物質不僅僅是質子也可以是原子、金屬離子、中性分子等。路易斯酸堿進一步擴大了酸堿的范圍，有人稱之為廣義的酸堿理論。由于化合物中配位鍵普遍存在，因此，無論在固態、液態、氣態或溶液中，大部分無機化合物都
路易斯酸的概念
路易斯酸（Lewis acid)是指能作為電子對接受體（Electron pair acceptor）的原子，分子，離子或原子團；
路易斯酸堿理論
路易斯酸堿理論路易斯（Lewis）給出了更為廣泛的酸堿理論，凡是能接受電子對的物質都是酸，凡是能給出電子對的物質都是堿。硼酸能接受水中氫氧根上的電子而呈酸性，為典型的路易斯酸，氨分子上有孤對電子，為路易斯堿。
酶催化作用機理
酶是催化劑，在催化反應過程中，酶并不消耗，而是在催化過程中，酶和底物生成絡合物，在反應完成后，恢復到原來的酶。酶活性中心的結合部位首先決定了酶催化作用的專一性。因此，有人將它比喻為鎖和鑰匙的關系，提出了"鎖和鑰匙"模型，指出，酶蛋白的活性部位與底物的形狀和大小完全適合時，才能發生催化反應，否則不會發
簡述路易斯酸堿的意義
相對于酸堿質子理論的優勢 酸堿質子理論是路易斯酸堿理論的一種特例。 路易斯將酸堿的概念擴大了，能接受電子對的物質不僅僅是質子也可以是原子、金屬離子、中性分子等。 路易斯酸堿進一步擴大了酸堿的范圍，有人稱之為廣義的酸堿理論。由于化合物中配位鍵普遍存在，因此，無論在固態、液態、氣態或溶液中，大
相轉移催化作用的定義
相轉移催化有機合成它是指在相轉移催化劑作用下，有機相中的反應物與另一相（水相或固體相）中的反應物發生的化學反應，稱為相轉移催化（Phase Transfer Catalysis，PTC）反應。例如：PhOH + C4H9Br— → PhOC4H9?+ HBr其中苯酚PhOH是固態的，溶于水中。而溴丁
蛋白激酶A的催化作用
PKA激活后，釋放的催化亞基可以催化ATP末端磷酸基團轉移到蛋白底物的絲氨酸或蘇氨酸殘基上。這種磷酸化通常導致底物活性的變化。由于PKA存在于多種細胞中，作用于不同的底物，PKA調節和cAMP調節涉及許多不同的通路。 進一步作用的機制可分為直接蛋白質磷酸化和蛋白質合成： 在蛋白質直接磷酸化過
常見的路易斯酸介紹
1、正離子、金屬離子：鈉離子、烷基正離子、硝基正離子2、受電子分子（缺電子化合物）：三氟化硼、三氯化鋁、三氧化硫、二氯卡賓在有機化學中Lewis酸是親電試劑。
路易斯酸堿理論的介紹
1923年美國化學家路易斯提出酸堿電子理論，該理論認為：酸是電子對的接受體，是任何可以接受外來電子對的分子或者離子（具有可以接受電子對的空軌道）；堿是電子對的給予體，是可以給出電子對的分子或者離子。這樣定義的酸堿常稱為路易斯酸和路易斯堿。 公式表示 路易斯酸+路易斯堿=酸堿加合物。 酸堿之
常見路易斯酸堿公式
H+?+ OH-?= H2OHNO3?+ NR3（胺）= [R3NH]+NO3-Ag + 2NH3?=Ag(NH3)2+
金屬氧化物的催化作用
金屬氧化物在催化領域中的地位很重要，它作為主催化劑、助催化劑和載體被廣泛使用。就主催化劑而言，金屬氧化物催化劑可分為過渡金屬氧化物催化劑和主族金屬氧化物催化劑，后者主要為固體酸堿催化劑（見酸堿催化作用）。堿金屬氧化物、堿土金屬氧化物以及氧化鋁、氧化硅等主族元素氧化物，具有不同程度的酸堿性，對離子型（
金屬氧化物的催化作用
催化作用金屬氧化物在催化領域中的地位很重要，它作為主催化劑、助催化劑和載體被廣泛使用。就主催化劑而言，金屬氧化物催化劑可分為過渡金屬氧化物催化劑和主族金屬氧化物催化劑，后者主要為固體酸堿催化劑（見酸堿催化作用）。堿金屬氧化物、堿土金屬氧化物以及氧化鋁、氧化硅等主族元素氧化物，具有不同程度的酸堿性，對
配位化學在催化作用
過渡金屬化合物能與烯烴、炔烴和一氧化碳等各種不飽和分子配位形成配合物，使這些分子活化，生成新的化合物。例如烯烴的氫甲醛化反應中，烯烴與氫和一氧化碳按照與鈷催化劑形成配合物的機理，最終生成醛（R為烷基）：RCH=CH2+CO+H2─→RCH2CH2CHO有些金屬催化劑可把烯烴轉變為多聚體。例如，將氯化