單質與非氧化物發生置換反應舉例介紹
單質與非氧化物發生置換反應（1）和NH3反應：生成物之一為N2氯【8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2】氧【4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O】（2）其它氫置換硅【2H2+SiCl4==高溫==Si+4HCl】（HCl不標氣體符號）氯置換硫【H2S+Cl2====S↓+2HCl】各類金屬置換酸中的H+（滿足金屬活動性順序表）......閱讀全文
單質與非氧化物發生置換反應舉例介紹
單質與非氧化物發生置換反應（1）和NH3反應：生成物之一為N2氯【8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2】氧【4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O】（2）其它氫置換硅【2H2+SiCl4==高溫==Si+4HCl】（HCl不標氣體符號）氯置換硫【H2S+Cl2====S↓+2HCl】各
單質與氧化物發生置換反應舉例介紹
單質與氧化物發生置換反應（1）與H2O反應：生成物之一為H2鈉【2Na+2H2O====2NaOH+H2↑】鐵【3Fe+4H2O(g)==高溫==Fe3O4+4H2】（H2不標氣體符號）氟【2F2+2H2O====4HF+O2】（O2不標氣體符號）碳【C+H2O(g)==高溫==CO+H2】（不標氣
金屬單質置換金屬單質的反應舉例
鋁熱反應【2yAl+3MxOy==高溫==yAl?O?+3xM(M為金屬元素)】（引自鋁熱反應詞條）鋁置換鐵【（氧化鐵）2Al+Fe2O3==高溫==2Fe+Al2O3】【（四氧化三鐵）8Al+3Fe3O4==高溫==4Al2O3+9Fe】Al還可與V2O5，CrO3，WO3，MnO2等發生置換，詳
非金屬單質置換金屬單質的反應舉例
碳還原氧化銅【C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑】
金屬單質置換非金屬單質的反應舉例
鋅和鹽酸反應【Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑】鈉和水反應【2Na+2H2O====2NaOH+H2↑】鎂在二氧化碳中燃燒【2Mg+CO2==點燃==2MgO+C】紅熱的鐵和水蒸氣反應【3Fe+4H2O(g)==高溫==Fe3O4+4H2】（H2不標氣體符號）鈉在二氧化碳中燃燒【4Na+3C
非金屬單質置換非金屬單質的反應舉例
氟氣溶于水【2F2+2H2O====4HF+O2】（O2不標氣體符號）碳還原二氧化硅【2C+SiO2==高溫==Si+2CO↑】碳和水蒸氣反應【C+H2O==高溫==CO+H2】（不標氣體符號）氫氣還原四氯化硅【2H2+SiCl4==高溫==Si+4HCl】（HCl不標氣體符號）氯氣置換溴【Cl2+
副族元素的單質置換主族元素單質反應舉例
副族元素的單質置換主族元素單質鐵置換氫【3Fe+4H2O(g)==高溫==Fe3O4+4H2】（H2不標氣體符號）
主族元素單質置換副族元素的單質反應舉例
主族元素單質置換副族元素的單質鋁置換鐵【2Al+Fe2O3==高溫==2Fe+Al2O3】（鋁熱）碳置換銅【C+CuO==△==Cu+CO↑】鈉置換鈦【4Na+TiCl4==高溫==4NaCl+Ti】
不同主族元素單質間的置換反應舉例
鎂置換氫【Mg+2H+====Mg2++H2↑】鋁置換氫【2Al+6H+====2Al3++3H2↑】鎂置換碳【2Mg+CO2==點燃==2MgO+C】碳置換氫【C+H2O(g)==高溫==CO+H2】（不標氣體符號）氫置換硅【2H2+SiCl4==高溫==Si+4HCl】（HCl不標氣體符號）氯置
同主族元素單質間的置換反應舉例
鈉置換鉀【Na+KCl==高溫==NaCl+K↑】（一般是774℃）鈉置換氫【2Na+2H2O====2NaOH+H2↑】氧置換硫【O2+2H2S====2S↓+2H2O】碳置換硅【2C+SiO2==高溫==Si+2CO↑】氟置換氯【F2+2HCl====2HF+Cl2】（Cl2不標氣體符號）
副族元素的單質置換副族元素的單質反應舉例
副族元素的單質置換副族元素的單質鐵置換銅【Fe+Cu2+====Fe2++Cu】
置換反應的介紹
置換反應可表示為A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。除此之外，也可以指路易斯酸間的置換反應，此時并不需要單質參與反應。（出處：高等教育出版社的《無機化學》（第四版）下冊第460頁正文第3行：
置換反應的反應現象介紹
金屬活動性順序簡表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10號氫是過渡元素，它前面的可以置換出氫（有例外，見注解），它后面的則不可以。也就是說：氫前面的可以和酸反應生成氫氣,而氫后面的基本不和酸反應，就算反應也不生成氫氣1、金屬單質 + 酸
置換反應的類型及劃分
根據反應環境分類根據反應環境的類別，置換反應有以下2種情況：（1）固態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。（2）液態置換在水溶液中進行的置換反應。1、金屬跟酸的置換：金屬原子與酸溶液中氫離子（H+）之間的反應特別注意：（1）不能用濃硫酸，硝酸等有強氧化性的酸，它們反應時，先將
置換反應的概念
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。
加氫反應系統置換
加氫反應系統置換分為兩個階段，即空氣環境置換為氮氣環境、氮氣環境置換為氫氣環境。在空氣環境置換為氮氣環境時需要注意，置換完成后系統氧含量應
金屬及金屬氧化物的通性及特例
金屬的通性：（1）與非金屬單質（O2、Cl2、S、I2等）的反應（2）金屬與H2O的反應（3）與酸的反應：金屬單質+酸→鹽+氫氣（置換反應）（4）金屬與氧化物的反應（5）與鹽的反應：金屬單質+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽金屬氧化物的通性（1）與水反應（2）與酸反應（3）與非金屬氧化物反應無上述反
置換反應的反應現象有哪些？
1、放熱的反應（1）金屬和酸發生的置換反應（2）金屬和鹽發生的置換反應（3）鋁和金屬氧化物發生的置換反應（4）活潑金屬和水的置換反應2、吸熱的反應（1）不太活潑的金屬和水蒸氣發生的置換反應（2）大多數的碳、氫氣還原金屬氧化物反應（少數如碳、氫氣還原金屬氧化物反應為放熱反應）?[2]?（3）碳和水蒸氣
氧化物的分解反應介紹
1、非金屬氧化物一般不易發生分解反應，但也有例外電解水【2H2O==通電==2H2↑+O2↑】五氧化二氮分解【N2O5====N2O3+O2(可逆)】三氧化二氮分解【N2O3====N2O+O2(可逆)】2、金屬氧化物分解的一般規律（1）活潑的金屬的氧化物，給其熔融態通電可使其分解氧化鋁分解【2Al
鹽的制備反應舉例
鹽可以通過化學反應而制備，包括有：鹽基與酸，例如NH3+HCl→NH4Cl金屬與酸，例如Mg+H2SO4→MgSO4+H2金屬與非金屬，例如Ca+Cl2→CaCl2堿與酸性氧化物，例如2NaOH+Cl2O→ 2NaClO+H2O酸與堿性氧化物，例如2HNO3+Na2O→ 2NaNO3+H2O鹽也可以
堿金屬元素的周期律性質介紹
堿金屬位于ⅠA族，其周期律性質主要表現為 自上而下，堿金屬元素的金屬性逐漸增強（元素金屬性強弱可以從其單質與水或酸反應置換出氫的難易程度，或它們的最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱來推斷 ） 每一種堿金屬元素都是同周期元素中金屬性最強的元素。 堿金屬有很多相似的性質：它們多是銀白色
堿金屬的周期律性質
周期律性質堿金屬位于ⅠA族，其周期律性質主要表現為自上而下，堿金屬元素的金屬性逐漸增強（元素金屬性強弱可以從其單質與水或酸反應置換出氫的難易程度，或它們的最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱來推斷?[2]??）每一種堿金屬元素都是同周期元素中金屬性最強的元素。堿金屬有很多相似的性質：它們多是銀
化學反應的分類和特點
按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應異構化：(A →B) ：化合物是形成結構重組而不改變化學組成物。化學合成：化合反應簡記為：A + B = C：二種以上元素或化合物合
金屬跟鹽溶液的置換反應
金屬跟鹽溶液的置換：金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發生置換特別注意：置換需滿足金屬活動性順序表先后次序鋅置換亞鐵【Zn+Fe2+====Zn2++Fe】鐵置換銅【Fe+Cu2+====Fe2++Cu】銅置換汞【Cu+Hg2+====Cu2++Hg】
化學發光反應要滿足什么條件
化學發光反應要滿足什么條件發光有兩種,一種是由于溫度達到條件而發光,一種是冷光,也就是是熒光.高于絕對零度的物體都會向周圍空間發射電磁波,溫度越高發射的電磁波的波長越短.當波長范圍落在可見光范圍內時就會發光.另外,高速運動的物體也會發射波長較短的電磁波.一般化學發光要么是溫度的關系（大部分情況是燃燒
堿的化學性質
1、堿溶液能與酸堿指示劑作用堿溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）2、堿能與非金屬單質發生反應：氯氣與堿的歧化反應，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)硫與堿的歧化反應，如：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3
置換色譜的置換展開方式的優點與局限
雖然傳統洗脫色譜和置換色譜的分離作用都是由于樣品對固定相的作用力不同來實現的, 但兩者的分離機理不同。洗脫色譜中, 樣品各組分的分離是由于它們對固定相作用的平衡常數不同, 導致各組分隨流動相的流動有不同的移動速度。改變流動相的組成、離子強度或pH 值可以改變樣品的吸附特性, 從而達到組分分離的目的。
舉例介紹什么是吸附？
吸附就是固體或液體表面對氣體或溶質的吸著現象。由于化學鍵的作用而產生的吸附為化學吸附。如鎳催化劑吸附氫氣，化學吸附過程有化學鍵的生成與破壞，吸收或放出的吸附熱比較大，所需活化能也較大，需在高熱下進行并有選擇性。物理吸附是由分子間作用力相互作用而產生的吸附。如活性炭對氣體的吸附，物理吸附一般是在低溫下
物理所發展出制備單質非晶金屬的普適策略
傳統觀念中，物質被劃分為氣體、液體和固體。如果所有物質均可在實驗上通過“冷凍”過程轉化為非晶態，將證明非晶態是常規物質的第四態即非晶態是物質的基本狀態之一。在非晶態物質形成的研究中，有學者提出了“所有物質都能轉化為非晶態？”這一關鍵問題，并預測當金屬的過冷度足夠大時可以通過快速冷卻形成非晶態。如
鈉單質的性質
物理性質 鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去光澤。鈉是熱和電的良導體，鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性。 化學