英國化學家們把“酸”定義為 proton donor （質子，其實也就是H +的貢獻體）。根據他們的理論，強酸就被定義為 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全電離的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 還有另外1 mol Cl-）。符合這個條件的酸一般都為無機酸。在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：HCl=H++Cl－
現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa（酸度系數，電離常數的負對數）小于1的為強酸（注:pKa=1~4為中強酸，大于4為弱酸。），有些pKa值為零點幾的酸也可被視為強酸。